Ácido Cítrico CAS#77-92-9
Natural y Biológicamente Compatible:El ácido cítrico se encuentra de forma natural en plantas y animales y desempeña un papel clave en la respiración celular, lo que lo hace altamente biocompatible y adecuado para aplicaciones alimentarias, farmacéuticas y biológicas.
Reactividad Química Multifuncional:Con tres grupos carboxilo, el ácido cítrico puede liberar iones de hidrógeno de forma gradual y formar iones citrato, lo que permite una regulación eficaz del pH e interacciones químicas versátiles en diversas formulaciones.
Excelente Capacidad de Quelación de Metales:El ácido cítrico se combina fácilmente con iones metálicos para formar sales de citrato estables, como el citrato de calcio, ampliamente utilizado en la fortificación de alimentos, la medicina y aplicaciones industriales.
Fuerte Capacidad de Formación de Derivados y Ésteres: Puede formar una variedad de ésteres de citrato (por ejemplo, citrato de trimetilo, citrato de trietilo), ampliando su uso en plastificantes, productos farmacéuticos, cosméticos y productos químicos especializados.
El ácido cítrico es un compuesto orgánico blanco, cristalino y ligeramente ácido que se encuentra de forma natural en la mayoría de las plantas y muchos animales, donde actúa como intermediario en la respiración celular. Debido a que contiene tres grupos carboxilo, se clasifica como un ácido carboxílico, más específicamente un ácido tricarboxílico. El término 'cítrico' proviene de la palabra griega kedromelon, que significa 'manzana de melón', en referencia a la fruta del cidro. Los escritos griegos antiguos mencionan kitron, kitrion o kitreos para describir el cidro, una fruta alargada de varios centímetros de largo producida por el árbol arbustivo Citrus medica. Los limones y las limas son particularmente ricos en ácido cítrico, que puede representar hasta el 8% de su peso seco.
Como ácido débil, el ácido cítrico libera iones de hidrógeno de sus tres grupos carboxilo (COOH) cuando se disuelve en solución. Cuando se pierde un ion de hidrógeno de cada grupo, se forma el ion citrato (C₃H₅O(COO)₃³⁻). Durante la ionización parcial, también pueden generarse iones intermedios. El ion citrato se une fácilmente con iones metálicos para formar sales, siendo el ejemplo más común el citrato de calcio. Además, el ácido cítrico puede reaccionar para formar ésteres, produciendo diversos compuestos de citrato como el citrato de trimetilo y el citrato de trietilo.
El ácido cítrico se utiliza ampliamente como acidulante y antioxidante, y se produce típicamente mediante fermentación de soluciones de azúcar con moho, así como por extracción del jugo de limón, jugo de lima y residuos del procesamiento de piña. Es el ácido principal presente en naranjas, limones y limas, y está disponible en formas anhidra y monohidratada. La forma anhidra cristaliza a partir de soluciones calientes, mientras que la forma monohidratada cristaliza a partir de soluciones más frías por debajo de 36.5 °C. A 20 °C, la solubilidad del ácido cítrico anhidro es de aproximadamente 146 g/100 mL de agua destilada, mientras que el ácido cítrico monohidratado se disuelve a aproximadamente 175 g/100 mL. Una solución acuosa al 1% tiene un pH de alrededor de 2.3 a 25 °C.
Propiedades químicas del ácido cítrico
Punto de fusión |
153-159 °C (lit.) |
Punto de ebullición |
248.08 °C (estimación aproximada) |
densidad |
1.67 g/cm3 a 20 °C |
densidad de vapor |
7.26 (vs aire) |
presión de vapor |
<0,1 hPa (20 °C) |
índice de refracción |
1.493~1.509 |
FEMA |
2306 | ÁCIDO CÍTRICO |
Fp |
100 °C |
Temperatura de almacenamiento. |
2-8°C |
solubilidad |
El ácido cítrico también se disuelve en alcohol absoluto (anhidro)etanol(76 partes de ácido cítrico por 100 partes de etanol) a 15 °C. |
forma |
rechinar |
pKa |
3.14(a 20℃) |
color |
Blanco |
PH |
3,24 (solución 1 mM); 2,62 (solución 10 mM); 2,08 (solución 100 mM); |
Olor |
Inodoro |
Tipo de olor |
sin olor |
límite explosivo |
8%, 65°F |
Solubilidad en agua |
soluble en agua (1174 g/L a 10 °C, 1809 g/L a 30 °C, 3825 g/L a 80 °C). |
Sensible |
Higroscópico |
λmáx |
λ: 260 nm Amáx: 0.20 |
Merck |
14,2326 |
Número JECFA |
218 |
BRN |
782061 |
Estabilidad: |
Estable. Incompatible con bases, agentes oxidantes fuertes, agentes reductores, nitratos metálicos. |
InChIKey |
KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N |
LogP |
-1.64 |
Referencia de la base de datos CAS |
77-92-9 (Referencia de la base de datos CAS) |
Referencia Química del NIST |
Ácido 1,2,3-propanotricarboxílico, 2-hidroxi- (77-92-9) |
Sistema de Registro de Sustancias de la EPA |
Ácido cítrico (77-92-9) |
Información de Seguridad
Códigos de Peligro |
Xi,C,T |
Declaraciones de riesgo |
41-36/37/38-36/38-37/38-34-36-35-61-60 |
Informaciones de seguridad |
26-39-37/39-24/25-36/37/39-45-36-53 |
RIDADR |
UN 1789 8/PG 3 |
WGK Alemania |
1 |
RTECS |
GE7350000 |
F |
9 |
TSCA |
Sí |
Código HS |
2918 14 00 |
Datos sobre sustancias peligrosas |
77-92-9 (Datos de Sustancias Peligrosas) |
Toxicidad |
DL50 en ratones, ratas (mmol/kg): 5.0, 4.6 i.p. (Gruber, Halbeisen) |
Debido a su naturaleza higroscópica y su sabor fuerte y ácido, el ácido cítrico se utiliza ampliamente en la industria alimentaria. Las aplicaciones típicas incluyen bebidas de frutas y bebidas carbonatadas en niveles de 0.25–0.40%, queso al 3–4% y jaleas. También actúa como antioxidante en productos como papas instantáneas, chips de trigo y bastones de papa, donde ayuda a prevenir el deterioro al quelar iones metálicos. Además, cuando se usa junto con otros antioxidantes, ayuda a inhibir la decoloración en frutas frescas congeladas.
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